Қазақстан мұғалімдеріне арналған біліктілікті арттыру курстары

Өрлеу және Ұстаз жүйелерімен интеграция
ҚР Оқу-ағарту министрлігімен келісілген
Аттестаттаудан өтуге жарамды

Каталогқа өту

Презентация "Строение атома" 9 класс

Материалды алдын ала қарау:

1/16

Презентацияның әр слайд бойынша сипаттамасы:

1 слайд

Строение атома
2 слайд

Демокрит 
(около 460–370 гг. до н. э.)
Материя состоит из мельчайших, неделимых частиц — атомов
(от греч. atomos — «неделимый»)
Античность: идея неделимости
Философская теория, без экспериментальных доказательств…
3 слайд

Джон Дальтон 
(1766–1844.)
XIX век: атомы в химии
Вещества состоят из атомов, которые переходят от одного элемента к другому в химических реакциях.  У каждого элемента свои атомы.
Атомистика стала частью научной теории, но атом по-прежнему считали неделимым.
4 слайд

Джозеф Джон Томсон
(1856–1940.)
Конец XIX века: открытие электрона
Томсон доказал: лучи состоят из мельчайших отрицательно заряженных частиц. Он назвал их электронами.
В 1897 году исследовал катодные лучи. Он пропускал эти лучи через электрическое и магнитное поля и заметил, что они отклоняются.
Схема установки, которую использовал Томсон
5 слайд

Модель Томсона («пудинг с изюмом»)
В 1903 – 1904 годах Томсон предложил свою модель атома.
Модель атома Томсона
Атом – положительно заряженный шар, внутри которого «вкраплены» электроны.
Атом электрически нейтрален (положительный заряд шара равен суммарному отрицательному заряду электронов).
6 слайд

Опыт Резерфорда и планетарная модель
Эрнест Резерфорд
(1871 – 1937)
Он направлял пучок положительно заряженных альфа-частиц на тонкую золотую фольгу. За фольгой был экран, покрытый сульфидом цинка.
В 1911 Эрнест Резерфорд провел опыт:
Опыт Резерфорда
7 слайд

Опыт Резерфорда и планетарная модель
Резерфорд сделал вывод:
В центре атома есть очень маленькое, плотное, положительно заряженное ядро, в котором сосредоточена почти вся масса атома.
Вокруг ядра по орбитам движутся электроны — получилась планетарная модель.
Планетарная модель атома Резерфорда
8 слайд

Проблема устойчивости и модель Бора
Нильс Бор ввёл постулаты:
Электрон может вращаться только по определённым (стационарным) орбитам, и на них он не излучает энергию.
Излучение или поглощение происходит лишь при переходе электрона с одной орбиты на другую. 
Нильс Бор
(1885–1962.)
Модель атома Бора-Резерфорда
9 слайд

Современная квантовая модель
1. Корпускулярно-волновой дуализм электрона. Электрон ведёт себя и как частица (имеет массу и заряд), и как волна (способен к дифракции и интерференции). 
Принцип неопределённости Гейзенберга (1927 г): нельзя одновременно точно знать и где находится частица, и как быстро она движется.
2. Электронное облако вместо орбиты.  Атомная орбиталь — это область пространства вокруг ядра, где вероятность обнаружить электрон наиболее высока (>90%). Форма этой области зависит от энергии электрона.
10 слайд

Современная квантовая модель
3. Квантовые числа. Чтобы описать состояние электрона, используют набор из четырёх чисел:
Главное (n) — определяет энергетический уровень (1, 2, 3 и т.д.). 
Орбитальное (l) — задаёт форму орбитали (s = 0, p = 1, d = 2, f = 3).
Магнитное (mₗ) — описывает ориентацию орбитали в пространстве.
Спиновое (mₛ) — характеризует собственное вращение электрона (принимает значения +½ или –½). 
Принцип Паули:
В атоме не может быть двух электронов с одинаковым набором всех четырёх квантовых чисел.
11 слайд

Современная квантовая модель
4. Как электроны заполняют орбитали. Есть правила, которые определяют последовательность заполнения:
Принцип наименьшей энергии: электроны стремятся занять орбитали с наименьшей энергией.
Правило Клечковского: сначала заполняются орбитали с меньшей суммой (n + l).
Правило Хунда: в пределах одного подуровня электроны сначала располагаются по одному на каждой орбитали с параллельными спинами, и только потом начинают образовываться пары.
12 слайд

Энергетический уровень
Количество энергетических уровней в атоме определяется по номеру периода.
Каждый энергетический уровень имеет определенный набор орбиталей.
1 э.у. (n=1) : 1 s орбиталь
2 э.у. (n=2) : 1 s орбиталь и 3 p орбитали
3 э.у. (n=3) : 1 s орбиталь, 3 p орбитали и 5 d орбиталей
Орбитали одного типа образуют на энергетическом уровне подуровни.
1 э.у. (n=1) – 1 подуровень (s орбиталь)
2 э.у. (n=2) – 2 подуровня (s и p орбитали)
3 э.у. (n=3) – 3 подуровня (s, p и d орбитали)
13 слайд

Виды орбиталей
s орбиталь – сферическая форма
p орбиталь – объемная восьмерка
d орбиталь – лепесток клевера
На каждой орбитали находится максимально 2 электрона!
Спаренные электроны
Неспаренные электроны
Вакантные места
14 слайд

Электронные и электронно-графические формулы
Li
3
Количество электронов
Количество энергетических уровней
2 е¯
1 е¯
Количество е¯ на последнем э.у. у элементов А подгруппы = номеру группы
1
s
Электронная конфигурация:
²
2
s
¹
Номер э.у.
Орбитали
Количество е¯на орбитали
Электронно-графическая конфигурация:
1 s
2 s
Количество е¯ на последнем э.у. у элементов B подгруппы = 2
!Кроме Cu, Ag, Au, Mo, Cr = 1
Максимальное количество е¯ на э.у.:
1 э.у.: 2
2 э.у.: 8
3 э.у.: 18
4 э.у.: 32
15 слайд

Группы элементов
s элементы –последней заполняется s орбиталь (I A и II A группы)
p элементы –последней заполняется p орбиталь (III A – VII A группы)
d элементы –последней заполняется d орбиталь (В подгруппа)
f элементы –последней заполняется f орбиталь (Лантаноиды и актиноиды)
Валентные электроны - это электроны, которые участвуют в образовании химических связей:
1. Для s и p элементов – электроны внешнего (последнего) э.у.
2. Для d элементов - электроны внешнего э.у. и d электроны предвнешнего э.у.
16 слайд

Основное и возбужденное состояние атома
Основное состояние атома — это его наиболее устойчивое (энергетически выгодное) состояние, в котором электроны занимают орбитали с минимально возможной энергией.
Возбуждённое состояние атома – состояние, возникающее, когда атом поглощает энергию и один или несколько электронов переходят на более высокие по энергии орбитали.
Это состояние неустойчиво.

Презентация "Строение атома" 9 класс

PPTX

02.10.2026

Файл келесі форматта жүктеледі:

PPTX

Материал авторы

Панкратова Екатерина Олеговна

учитель химии

Сайтта: 9 жыл 1 ай
Жалпы қаралым саны: 45080
Жазылушылар: 0
Жалпы материал саны: 31

45080
қаралым
31
материал
0
жазылушы

Бұл материалды сайтқа Панкратова Екатерина Олеговна жариялаған.
InfoLesson ақпараттық делдал болып табылады. Жарияланған материалдар үшін толық жауапкершілікті материалды сайтқа жүктеген пайдаланушылар көтереді. Егер материал авторлық құқықты бұзады немесе басқа себептермен сайттан жойылуы тиіс деп есептесеңіз, материалға .