Қазақстан мұғалімдеріне арналған біліктілікті арттыру курстары

Өрлеу және Ұстаз жүйелерімен интеграция
ҚР Оқу-ағарту министрлігімен келісілген
Аттестаттаудан өтуге жарамды

Каталогқа өту

Презентация по теме "ОВР"

Материалды алдын ала қарау:

1/9

Презентацияның әр слайд бойынша сипаттамасы:

1 слайд

Метод электронного баланса. ОВР.
Будиловская Наталья Руслановна.
2 слайд

Определение.
Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) — это химические реакции, в ходе которых происходит изменение степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ.
Если в реакции хотя бы у одного элемента меняется степень окисления (он либо отдает, либо принимает электроны), такая реакция является окислительно-восстановительной. Если степени окисления всех элементов до и после реакции остались прежними (например, в реакциях ионного обмена), это не ОВР.
3 слайд

Степень окисления
Это условный заряд атома в соединении, вычисленный из предположения, что все связи в этом соединении являются ионными (то есть электроны полностью перешли к более электроотрицательному атому).
Обозначается арабской цифрой со знаком (+) или (-) над символом элемента.
У простых веществ (O₂, H₂, Fe, N₂) степень окисления всегда равна 0.
Сумма степеней окисления всех атомов в нейтральной молекуле равна 0, а в ионе — заряду этого иона.
Постоянные степени окисления имеют: фтор (-1), щелочные металлы (+1), щелочноземельные металлы (+2), алюминий (+3), кислород (почти всегда -2, кроме пероксидов и фторидов), водород (почти всегда +1, кроме гидридов металлов).

Основные понятия.
4 слайд

Основные понятия.
2. Окисление
Процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом.
При окислении степень окисления повышается (становится более положительной).
Тот, кто отдает электроны, называется восстановителем. В ходе реакции он окисляется.
Мнемоническое правило: Окисление — Отдача (электронов).
5 слайд

Основные понятия.
3. Восстановление Процесс присоединения электронов.
При восстановлении степень окисления понижается (становится более отрицательной).
Тот, кто принимает электроны, называется окислителем. В ходе реакции он восстанавливается.
Мнемоническое правило: Восстановление — Взятие (электронов).
Важнейшее правило: Процессы окисления и восстановления всегда протекают одновременно. Сколько электронов отдал восстановитель, столько же должен принять окислитель. Электроны не могут существовать в растворе сами по себе.
6 слайд

Метод электронного баланса.
Это основной способ расстановки коэффициентов в уравнениях ОВР. Алгоритм выглядит так:
Записать схему реакции.
Определить степени окисления всех элементов до и после реакции.
Выписать только те элементы, которые изменили степень окисления.
Составить электронные уравнения (полуреакции):
для процесса окисления (показать, сколько электронов отдано);
для процесса восстановления (показать, сколько электронов принято).
Найти наименьшее общее кратное (НОК) для числа отданных и принятых электронов.
Разделить НОК на число электронов в каждой полуреакции. Полученные числа — это коэффициенты для окислителя и восстановителя в основном уравнении.
Поставить эти коэффициенты в схему реакции.
Уравнять количество остальных атомов (сначала металлов, затем кислотных остатков, водорода, и в последнюю очередь проверить кислород).
7 слайд

Подробное объяснение примера.
Cu+ HNO3= Cu(NO3)2+H2O
0 +5 +2 +4

Видим, что изменили степени окисления медь (Cu) и азот (N). Часть азота осталась в степени окисления +5 (в составе нитрат-иона NO3).
Cоставим метод электронного баланса :
0 +2
Cu - 2 e = Cu НОК:2 1 коэфиц. меди , 2 коэфиц. Азота
+5 +4
N + 1 e = N

В-ЛЬ

ОК-ЛЬ
1Cu + 4HNO3= 1Cu(NO3)2+ NO2 + H20
Уравненное уравнение.
Cu + HNO3= Cu(NO3)2 + NO2+ H20
8 слайд

Задание по вариантам.
Пример 1 (взаимодействие простого вещества с простым) Al + S =Al2S3 Подсказка: алюминий отдает 3 электрона, сера принимает 2.
Пример 2 (взаимодействие металла с кислотой-неокислителем) Zn + HCl =ZnCl2 + H2 Подсказка: водород понижает степень окисления с +1 до 0.
9 слайд

Домашнее задание.
Пример 1 (межмолекулярная ОВР — сжигание серы в кислороде) S + O2 =SO3 Подсказка: сера отдает 6 электронов, а каждая молекула кислорода принимает 4. Не забудьте, что перед SO_3 должен стоять четный коэффициент.
Пример 2 (реакция с концентрированной азотной кислотой) Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O Подсказка: медь отдает 2 электрона, азот (+5) принимает 1.

Презентация по теме "ОВР"

PPTX

02.10.2026

Файл келесі форматта жүктеледі:

PPTX

Материал авторы

Будиловская Наталья Руслановна

Учитель химии

Сайтта: 3 ай
Жалпы қаралым саны: 1495
Жазылушылар: 0
Жалпы материал саны: 16

1495
қаралым
16
материал
0
жазылушы

Бұл материалды сайтқа Будиловская Наталья Руслановна жариялаған.
InfoLesson ақпараттық делдал болып табылады. Жарияланған материалдар үшін толық жауапкершілікті материалды сайтқа жүктеген пайдаланушылар көтереді. Егер материал авторлық құқықты бұзады немесе басқа себептермен сайттан жойылуы тиіс деп есептесеңіз, материалға .